Mikä on atomien välinen ero?

Käännöksessä "atomi" tarkoittaa jakamatonta. Se on nimetty niin, että pitkään sitä pidettiin aineen pienimpänä osana. Tieteen jatkokehitys on osoittanut, että näin ei ole. Joten, selvitämme, mitä atomi koostuu ja mitä eri elementtien atomit eroavat.

Atomin rakenne

Tähän mennessä tiede tietää 126 lajiakemialliset elementit. Suunnitelma niiden atomien rakenteesta on sama. Jokaisella niistä on ydin, joka koostuu protoneista ja neutroneista, joiden ympärillä elektronit pyörivät. Elektronit ovat negatiivisesti varautuneita hiukkasia. Kun ne pyörivät ytimen ympärillä, muodostuu sähköinen pilvi.

Protonit ovat positiivisesti varautuneita hiukkasia. Lepotilassa atomi sisältää saman määrän protoneja ja elektroneja, joten tämä kemiallinen elementti ei ole sähkövaraus. Kuitenkin reaktioprosessissa se voi antaa elektronille muita elementtejä, muuttuen positiivisesti varautuneeksi hiukkaseksi tai noutaa ne, jolloin ne muuttuvat negatiivisesti varautuneiksi hiukkasiksi. Neutronilla ei ole varaa, mutta ne vaikuttavat elementin massaan. Protoneille ja neutroneille keksittiin nimi, nimet, jotka yhdistyivät.

Atomin eri elementtejä

Eri elementtien atomit eroavat toisistaantoinen ydinprotonien lukumäärällä. Elektronien määrä voi vaihdella, ja protoneja - ei koskaan. Kuinka monta protonia on ydin, saatte selville elementin järjestysnumerolla Mendelejevin jaksollisessa järjestelmässä. Vetyssä (nro 1) levossa 1 elektronissa ja 1 protonissa litiumissa

(№3) - 3 elektronia ja 3 protonia, hiili (№ 6) - 6 elektronia ja 6 protonia.

Koska protoneja on useita eri atomien suhteenne eroavat myös. Elementin massa muodostuu pääasiassa protoneista ja neutroneista, koska elektronien paino on vähäpätöinen. Mutta jopa saman elementin atomien kohdalla paino voi erota erilaisten neutronien lukumäärän vuoksi. Atomeja, joissa neutronien määrä eroaa protonien lukumääristä, kutsutaan isotooppeiksi. Esimerkiksi luonnossa on hiiliatomia C12 (6 protonia ja 6 neutronia), C13 (6 protonia ja 7 neutronia) ja muita lajikkeita, joiden neutronipitoisuus on 2-16.

Jos haluat tietää valenssin käsitteestä, lue se artikkelista Mikä on Valence.