Hapojen ominaisuudet

Älä aliarvioi happojen roolia elämässämme,koska monet heistä ovat yksinkertaisesti korvaamattomia jokapäiväisessä elämässä. Ensinnäkin muistaa, mitkä hapot ovat. Nämä ovat monimutkaisia aineita. Kaava on kirjoitettu seuraavasti: HnA, jossa H on vety, n on atomien lukumäärä ja A on happojauhe.

Happojen tärkeimmät ominaisuudet ovat mahdollisuuskorvataan vetyatomien molekyylit metalliatomien kanssa. Useimmat niistä eivät ole vain syövyttäviä, mutta erittäin myrkyllisiä. Mutta on myös niitä, joiden kanssa kohtaamme jatkuvasti ilman haittaa terveydellemme: C-vitamiini, sitruunahappo, maitohappo. Tarkastellaan happojen perusominaisuuksia.

Fysikaaliset ominaisuudet

Hapojen fysikaaliset ominaisuudet auttavat usein löytämäänavain niiden luonteen määrittämiseen. Hapot voivat esiintyä kolmessa muodossa: kiinteät, nestemäiset ja kaasumaiset. Esimerkiksi typpihappo (HNO3) ja rikkihappo (H2SO4) ovat värittömiä nesteitä; Boroni (H3BO3) ja metafosforihappo (HPO3) - kiinteät hapot. Jotkut niistä ovat värejä ja hajuja. Erilaiset hapot liukenevat veteen eri tavoin. Liukenematonta myös: H2SiO3 - piitä. Nestemäisillä aineilla on hapan maku. Joidenkin happojen nimi tuotti hedelmät, joissa ne ovat: omenahappo, sitruunahappo. Toiset saivat nimensä niiden sisältämistä kemiallisista elementeistä.

Hapon luokitus

Tyypillisesti hapot luokitellaan useiden ominaisuuksien mukaan. Ensimmäinen - tämä on niiden happipitoisuuden mukaan. Nimittäin: happea sisältävä (HClO4 - kloori) ja anoksinen (H2S - vetysulfidi).

Vetyatomien lukumäärän (emäksisyyden perusteella):

Monobasic - sisältää yhden vetyatomin (HMnO4);
Dibasic - on kaksi vetyatomia (H2CO3);
Kolmen emäksen vastaavasti on kolme vetyatomia (H3BO);
Polybasic - on neljä tai useampi atomi, ovat harvinaisia (H4P2O7).

Kemiallisten yhdisteiden luokkien mukaan jaetaanorgaaniset ja epäorgaaniset hapot. Ensimmäinen, enimmäkseen löytyy kasviperäisistä tuotteista: etikkahappo, maitohappo, nikotiini, askorbiinihappo. Epäorgaanisiin happoihin kuuluvat: rikkihappo, typpihappo, boorihappo, arseeni. Niiden käyttöalue on melko laaja teollisista tarpeista (väriaineiden, elektrolyyttien, keramiikan, lannoitteiden jne. Valmistus) ennen ruoanlaittoa tai jätevedenpuhdistusta. Myös hapot voidaan luokitella veden lujuuden, haihtuvuuden, stabiilisuuden ja liukoisuuden mukaan.

Kemialliset ominaisuudet

Tarkastellaan happojen kemiallisia perusominaisuuksia.

Ensimmäinen on vuorovaikutus indikaattoreiden kanssa. Indikaattoreina käytetään lakmusta, metyyloraania, fenolftaleiinia ja yleismaailmallisia indikaattoripapereita. Happolääkkeissä indikaattorin väri vaihtaa väriä: lakmus ja universaali ind. paperi muuttuu punaiseksi, metyylialkoholi ja fenolftaleiini pysyy värittömänä.
Toinen on happojen vuorovaikutus emästen kanssa. Tätä reaktiota kutsutaan myös neutraloimiseksi. Happo reagoi emäksen kanssa, minkä seurauksena meillä on suolaa + vettä. Esimerkiksi: H2SO4 + Ca (OH) 2 = CaS04 + 2 H2O.
Koska lähes kaikki hapot ovat helposti liukoisiavesi, neutralointi voidaan suorittaa sekä liukoisilla että liukenemattomilla emäksillä. Poikkeuksena on piihappo, se on melkein liukenematon veteen. Sen neutraloimiseksi tarvitaan sellaisia emäksiä kuin KOH tai NaOH (ne ovat liukoisia veteen).
Kolmas on happojen vuorovaikutus perusaineiden kanssaoksideja. On myös neutralointireaktio. Emäksiset oksidit ovat emästen läheisiä "sukulaisia", joten reaktio on sama. Käytämme usein näitä happojen hapettavia ominaisuuksia. Esimerkiksi ruosteen poistaminen putkista. Happo reagoi oksidin kanssa, joka muuttuu liukoiseksi suolaksi.
Neljäs on reaktio metallien kanssa. Kaikki metalleet eivät reagoi yhtä hyvin happojen kanssa. Ne on jaettu aktiivisiin (K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn Pb) ja ei-aktiivisia (Cu, Hg, Ag, Pt, Au). On myös syytä kiinnittää huomiota hapon lujuuteen (vahva, heikko). Esimerkiksi suolahappo- ja rikkihapot kykenevät reagoimaan kaikkien inaktiivisten metallien kanssa ja sitruuna- ja oksaalihapot ovat niin heikkoja, että ne reagoivat hyvin hitaasti jopa aktiivisten metallien kanssa.
Viides on happipitoisten happojen reaktiolämmitys. Lähes kaikki tämän ryhmän hapot hajoavat happioksidiksi ja vedeksi kuumennettaessa. Poikkeuksena on hiili (H3P04) ja rikkihappo (H2SO4). Kuumennettaessa ne hajoavat veteen ja kaasuun. Se on muistettava. Kaikki ovat happojen tärkeimmät ominaisuudet.

Lue lisää: